时间:2017-11-11 01:40:57
1、推断题 已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是__________________；
（2）甲的化学式是__________________，乙的化学式可能是__________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是__________________；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
__________________。
参考答案：（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3；Na2O、Na2S；2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
（3）O2+2H2O+4e-==4OH-
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 各组性质比较的表示中，正确的是
A.还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B.稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C.与水反应难易：Cl2＞Br2＞I2＞F2
D.沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
3、推断题
某元素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价，在溶液中R2+稳定，而R4+具有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：
(1)R原子的摩尔质量为____。
(2)外围电子排布式________。
(3)R元素处于周期表中第____周期______族。
(4)使少量R4+加到FeCl2溶液中，会发生反应，其离子方程式为___________________。
(5)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的化学方程式为_________________________。
参考答案：(1)207g/mol?
(2)6s26p2?
(3)六；第ⅣA?
(4)Pb4+?+2Fe2+=pb2+?+2Fe3+
(5)Pb3O4?+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是
A.AsH3、PH3，H2S、HCI
B.HF、HCl，HBr、HI
C.NH3、PH3、H2O、HF
D.H2S、H2O、NH3、CH4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②③④
B．①②③
C．①②③④⑤
D．②③④⑤
参考答案：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性比乙强，故①正确；
②甲比乙更容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故②正确；
③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应，则甲的非金属性比乙强，故③正确；
④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故⑤错误；
显然①②③能说明甲比乙的非金属性强，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般