1、选择题 下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在pH=3的溶 ">
时间:2017-11-11 01:40:11
1、选择题 下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在pH=3的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．投入铝粉能产生H2的溶液：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．投入锌粉能产生H2的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+
2、选择题 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．NH4+、Cl-、K+、SO42-
B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-
3、填空题 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qqu3td0eaa0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/fbwilwo131b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：
A．过量的NaOH溶液；
B．过量的Na2CO3溶液；
C．适量的盐酸；
D．过量的BaCl2溶液。
正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/33mlkopcpe2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（OH-）的比值是_________。
4、选择题 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－
C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－
5、填空题 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-