1、选择题 下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在pH=3的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．投入铝粉能产 ">
时间:2017-11-11 01:40:11
1、选择题 下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在pH=3的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．投入铝粉能产生H2的溶液：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
D．投入锌粉能产生H2的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Al3+
参考答案：A．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液，溶液显碱性，NH4+、OH-离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；
B．在pH=3的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．投入铝粉能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中氢离子分别与S2-、AlO2-、SO32-反应，则不能共存，故C错误；
D．投入锌粉能产生H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．NH4+、Cl-、K+、SO42-
B．Fe3+、Na+、OH-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
D．H+、Ba2+、NO3-、SO42-
参考答案：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．Ag+与Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/qqu3td0eaa0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/fbwilwo131b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，得到纯净的NaCl晶体，需加入以下试剂：
A．过量的NaOH溶液；
B．过量的Na2CO3溶液；
C．适量的盐酸；
D．过量的BaCl2溶液。
正确的加入顺序是_______，还缺少的操作步骤是__________和___________。
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________，发生反应的离子方程式为________。
（3）若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，当电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是___________。
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_____________。
②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/33mlkopcpe2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（OH-）的比值是_________。
参考答案：（1） adbc或dabc (2分)?过滤和蒸发结晶 (2分)
（2）OH-和CO32- (2分)? H+ + OH- = H2O (1分)? CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O (1分)
（3）13 (2分)
（4）NH3 (1分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/3njboauin4r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（5）① CO32- + H2O? HCO3- + OH-碱性溶液可除油污 (2分)?② 1010∶1 (2分)
本题解析：（1）除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为adbc或dabc；还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶。
（2）盐酸与NaOH和Na2CO3反应，离子方程式为：H+ + OH- = H2O，CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O。
（3）电解解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl?+2H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dkuvuarckif.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2OH?+H2↑+Cl2↑根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时，则生成的氯气和氢气均是0.01mol，所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的浓度C=0.02mol÷0.2L=0.1mol?L?1,所以pH=13。
（4）分离出NaHCO3晶体后的母液含NH4Cl，加入过量生石灰，NH4Cl与Ca(OH)2反应获得的可以循环使用的物质为NH3。
（5）①Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为：CO32- + H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/lvg2takjz42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HCO3- + OH-，碱性溶液可除油污。
②反应前的溶液中水电离出的c（OH-）=1.0×10-14÷10-11=1.0×10-3mol/L，反应后溶液为pH=13，水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L，所以比值为1.0×10-3mol?L?1：1.0×10-13mol?L?1=1010∶1。
本题难度：困难
4、选择题 室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－
C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－
参考答案：B
本题解析：解：由水电离产生的c（H+）和?c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-24，c水（H+）=10-12，为酸或碱溶液。A、酸溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误；B、无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C、酸溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故C错误；D、碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误。
本题难度：一般
5、填空题 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
参考答案：（1）否 ； Ag2CO3 Ag2SO4都是沉淀 （答对其中1个算对）
（2）NH4+ 0.8 mol/L
（3）BaCO3 BaSO4 ； n (CO32-)=\"0.04\" mol n(SO42-)=\"0.02\" mol
（4）A （3分）
本题解析：根据第二份信息确定溶液中含有NH4+，且量为0.08mol；根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，量分别为4.66÷233=0.02mol，（12.54－4.66）÷197=0.04mol，故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（1）硫酸银和碳酸银等均为沉淀，故不能只根据加入AgNO3溶液有沉淀产生得出含有Cl- 结论；（4）根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+；根据电荷守恒，得出溶液中一定含有阳离子即含有K+（溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl- ，若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)－n(NH4+)[电荷守恒]=0.04mol，若含有Cl- ，则n(K+)＞0.04mol，故答案为A。
考点：考查定性和定量检验溶液中的离子有关问题。
本题难度：困难