时间:2017-11-11 01:37:00
1、选择题 下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④
B．②⑥⑨
C．②⑥⑨⑩
D．③⑤⑥⑦⑧
参考答案：B
本题解析：对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。
本题难度：简单
2、选择题 在一定温度下，可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2
B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2
C．容器内的压强不随时间而变化
D．生成SO3和生成O2的速率相同
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应?进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐? ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是? ___第13min时曲线变化的原因可能是? __（填序号）
①增加Z的量? ②增加X的量? ③升温? ④降温? ⑤使用催化剂
参考答案：I．（1）?①?吸热?②?向正反应方向
II．（1）变大?（2）③⑤?（3）③
本题解析：I．（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时容器内物质的物质的量都是1mol，所以此时平衡常数是1。降低温度平衡常数减小，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）因为
＜0.81，所以向正反应方向进行。
II．（1）根据图像可知，在0～10min时生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，反应向正反应方向进行，即向体积增大的方向进行，所以压强增大。
（2）第7min时，物质的浓度变化程度变大，说明正逆反应速率都变大，所以答案只能是③⑤。
（3）第13min时，X的浓度增加，Z的浓度减小说明反应向逆反应方向减小。由于正反应是放热反应，所以是通过升高温度实现的。答案选③。
本题难度：一般
4、填空题 在4L体积不变的密闭
容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g)?
?2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
(1) x= ?。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时
，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为?。
（4）达到平衡状态时B的转化率为?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是?（?）
A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1
B．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
C．反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5
D．0～t2内用M表示的平均反应速率是
mol/(L?min)
参考答案：B
本题解析：根据图像可知，反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol－2mol＝6mol；M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol－2mol＝3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反应的化学方程式为2N
M。由图象可以看出t2时M与N的物质的量均是4mol，所以二者的物质的量浓度之比为1:1，A正确；t2时M与N的物质的量还是变化的，反应没有达到平衡状态，而t3时刻物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。由于反应前后体积是变化的，所以混合气的平均相对分子质量是变化的，则t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量不相等，B不正确；由图像可知，反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5，C正确；0～t2内用M表示的平均反应速率是
＝mol/(L?min)，所以选项D正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意把握图象中曲线的变化特点。
本题难度：一般