1、选择题 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为
A.1:1:1
B.1:4:2
C.1:2:4
D.1:3:2
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时间:2017-11-11 01:35:25
1、选择题 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为
A.1:1:1
B.1:4:2
C.1:2:4
D.1:3:2
参考答案：B
本题解析：设混合物中Na+、SO42-、OH-的物质的量分别是8mol、1mol和2mol。则根据原子守恒可知硫酸钠是1mol，氢氧化钠是2mol.所以氯化钠中的钠离子就是8mol－1mol×2－2mol＝4mol，因此氯化钠是4mol，所以正确的答案是B。
本题难度：困难
2、选择题 下列说法不正确的是
A.标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等
B.与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等
C.常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体
D.1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeO·Fe2O3
参考答案：B
本题解析：0.75克固体沉淀物是碳酸钙，物质的量是0.0075g。根据原子守恒可知CO2的物质的量是0.0075mol，则CO也是0.0075mol。所以铁的氧化物中氧原子的物质的量是0.0075mol，质量是0.0075mol×16g/mol＝0.12g，则铁原子的质量是0.4g－0.12g＝0.28g，物质的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol，所以铁原子和氧原子的物质的量之比是2︰3，答案选B。
本题难度：困难
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1.7g OH―所含电子数为0.9NA
B.标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C.常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA
D.0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA
参考答案：D
本题解析：OH―含有10个电子，1.7gOH―的物质的量是0.1mol，所以含有的电子数应是NA，A不正确。标准状况下，11.2 L HCl是0.5mol，氯化物含有的质子数是18，所以标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为9NA，B不正确。常温下，11.2 L Cl2不是0.5mol，C不正确。D2O含有10个质子，所以选项D正确。答案D。
本题难度：困难
5、选择题 下列叙述正确的是
A.pH小于7.0的降水通常称为酸雨
B.用玻璃棒沾取少量待测液到湿润的pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH
C.2009年4月甲型H1N1流感开始流行，以酒精为底的洗手液可用来杀菌消毒
D.原子的原子核都是由质子和中子构成
参考答案：C
本题解析：pH＜5.6的降水才称为酸雨，故A项错误;如果pH试纸先湿润的话，会稀释待测液，从而导致测量不准确，故B项错误;酒精可以使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C项正确；一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子，故D项错误。
本题难度：困难