时间:2017-11-11 01:35:25
1、选择题 下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C.0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
参考答案：C
本题解析：试题分析：A. 错误，22.4 L任何气体在标准状况下物质的量均为1 mol。
B. 气体的体积同时受温度和压强的影响，非标准状况下，1 mol任何气体有可能占有22.4 L体积。
C. 正确。
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数都相同，但分子组成不一样，所以原子数不一定相等。
故选C
考点：气体摩尔体积
点评：理解气体摩尔体积，特别注意标准状况下气体摩尔体积在使用中的要求。
本题难度：简单
2、选择题 固体A在一定温度下发生反应：?2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是______g·mol-1
A.30
B.60
C.90
D.120
参考答案：C
本题解析：由反应式可知，每2mol固体A生成6mol气体，
根据质量守恒得：(15×2×6)/2=90(g·mol-1)
本题难度：困难
3、选择题 11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1 mol Cu2+能氧化P的物质的量是
A.2/5 mol
B.11/5 mol
C.1/5 mol
D.1/3 mol
参考答案：C
本题解析：氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数必相等，1 mol Cu2+氧化P的量也必须保证得失电子数相等。但15 mol CuSO4不是氧化11 mol P，因为P本身本有作氧化剂的。设1 mol Cu2+氧化P的物质的量为n，依得失电子数相等：
1 mol×1=n×5? n=
mol
本题难度：困难
4、选择题 在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是
A.32g O2
B.15g NO
C.34g NH3
D.80g Ar
参考答案：B
本题解析：试题分析：14gN2具有相同分子数目的是0.5NA。
A项：1 NA；B项：0.5 NA；C项：2 NA；D项：2 NA；故选B。
考点：物质的量计算
点评：本题考查的是物质的量的相关计算，题目难度不大，利用好公式n=m/M，是解题的关键。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A.二氧化碳的相对分子质量是44
B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L
参考答案：AC
本题解析：A．二氧化碳的相对分子质量是44，正确；
B．“物质的量浓度”是一个整体不能简称为“量浓度”，B错误；
C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，C正确；
D.1 mol任何气态物质在标准状况下所占体积都是22.4 L，固体和液体不是，气体在非标准状况下也不一定是22.4 L，D错误。
选AC
本题难度：简单