时间:2017-11-11 01:21:58
1、选择题 关于化学反应，下列叙述中不正确的是?（?）
①放热的反应发生时不必加热? ②化学反应一定有能量变化? ③吸热反应需要加热后才能发生? ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A．① ②
B．② ③
C．① ③
D．② ④
参考答案：C
本题解析：放热反应有的不需要加热就能发生、有的需要加热引发其发生，①错误；化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，断键吸热、成键放热，所以化学反应一定有能量变化，②正确；吸热反应有的不需要加热就能发生，有的需要加热才能发生，③错误；化学反应热效应与反应物和生成物能量有关，与参加反应的物质的多少无关，④正确；
点评：放热反应不一定不需要加热，如铝热反应需用氯酸钾和镁条引发其发生；吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌即可发生反应。
本题难度：简单
2、选择题 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是
A．CH4O（l）+
O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol—1
B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1
C．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol—1
D．CH4O（l）+O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol—1
参考答案：A
本题解析：1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，则1mol甲醇即16甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×16＝725.8kJ。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知选项A正确，B中反应热大于0，错误；C中反应热的数值不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确燃烧热的含义以及热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 2013年6月11日我国成功发射了“神州十号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神十”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol="-1135.7" kJ/mol，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H="-1135.7" kJ/mol，A、水的状态应为气态，不是液态，故A错误；B、反应热为△H="-1135.7" kJ/mol，不是△H="-1000.3" kJ/mol，故B错误；C、1molN2H4（g）反应，水的状态应为气态，不是液态，故C错误；D、由上述分析可知，肼和NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g） △H="-1135.7" kJ/mol，故D正确；故选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应不需要加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
C．只要是酸碱中和反应一定是放热反应
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
参考答案：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则放热反应也需要加热才可发生，如燃烧反应等，故A错误；
B．能量转化的形式有多种，所以化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等，故B正确；
C．中和反应为放热反应，所以只要是酸碱中和反应一定是放热反应，故C正确；
D．热化学反应中，参加反应的物质的物质的量与热效应数值成正比，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法或表示方法中正确的是
A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol
参考答案：A
本题解析：A项：石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的自身能量高，不稳定；
B项：硫固体自身能量低，与硫蒸气相比燃烧时放出的能量应该少。
C项：热化学方程式中的物质系数与焓变的比例错，
D项：浓硫酸与其它溶液混合放热，主要是由它的溶解过程放热所致
本题难度：一般