高考化学试题《化学反应速率》高频考点强化练习（2017年最新版）
时间:2017-11-11 01:14:34
1、填空题 探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | ? A | ? B | ? C | ? D | ? E | ? F |
| 4mol/L? H2SO4/mL | ? 30 | ? V1 | ? V2 | ? V3 | ? V4 | ? V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | ? 0 | ? 0.5 | ? 2.5 | ? 5 | ? V6 | ? 20 |
| H2O/mL | ? V7 | ? V8 | ? V9 | ? V10 | ? 10 | ? 0 |
2、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%?H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．使用MnO2作催化剂
D．增大反应物浓度
4、填空题 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hsi2hxmn5aj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)?b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)?d．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是________。
a．及时分离出NO2气体?b．适当升高温度
c．增大O2的浓度?d．选择高效的催化剂
5、简答题 （14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/mhpcmauuhux.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2(g)+ N2(g)。在密闭容器
中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的△H?0（填“＜”或“＞”）。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v (N2)为?。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是?（填字母编号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rthrq0nvfxq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/1luypuhk1wg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
图1?图2
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol? ①
2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/p2r2j4viigd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g)? △H＝－56.9 kJ/mol? ②
H2O(g)＝H2O(l)? △H＝－44.0 kJ/mol? ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式?。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1 mol/L食盐
水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5klpp0gmo3f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该燃料电池的负极反应式为?。
②电解后溶液的pH约为?（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为?L。