CO（g）+2H2（g）?
1、填空题 在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
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时间:2017-11-11 01:14:34
1、填空题 在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/aezkhoebtsk.png\">
?CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/uqkhgwg1hkj.png\">
参考答案：因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)，由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，
则化学平衡常数减小，由图象可知，在500℃时，2min到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.2mol2L2min=0.05mol?（L?min）-1，由速率之比等于化学计量数之比求出，
则v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.05mol?（L?min）-1=0.1mol?（L?min）-1；
故答案为：c(CH3OH)c(CO)c2(H2)；减小；0.1mol?（L?min）-1．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)=\" CO(g)\" + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
参考答案：B
本题解析：改变反应速率的因素有内因（决定性因素—反应物本身的性质）、外因（外界因素：如浓度、温度、压强、催化剂、光、超声波、电磁波等）；
A错，增加C的量，反应的浓度不变，反应速率不变；
B正确，将容器的体积缩小一半，气体物质的浓度增大，化学反应速率增快；
C错，保持体积不变，充入N2，表面上压强增大，但体系中各组分的浓度不变，化学反应速率不变；
D错，保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，体系中各组分的浓度变小，反应速率减慢；
本题难度：一般
3、填空题 298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/bfepphnp4f3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/2bgxywwmv3d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)??v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是?mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为?mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为?(填序号)。
A．等于60% ?B．等于40%
C．小于40% ?D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：?。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将?(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是?。
参考答案：（1）﹥?（2）0.5?（3）1.8?（4）B?（5）a=2x+2y?（6）正向?
（7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。
本题解析：（1）40～60 s内B的浓度有0.53mol·L-1变为0.6mol·L-1而60～80s内B的浓度不再变化，故v(40～60)﹥v(60～80)。
（2）平衡浓度c(B)=\"3c(A)=\" 0.6mol·L-1，1L中，由反应将反应产物0.6mol B转化为0.3mol A，则开始加入A的物质的量是0.50mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/hglht5ywond.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/m4g5f1nvqa3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=1.8mol/L。
（4）原反应中起始时的c(A)=0.5，平衡时转化0.3 mol·L-1，转化率为60%，若100%的转化得到1molB；在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，与Ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为40%。
（5）有上述（4）分析可知a=2x+2y。
（6）c(A)=c(B)=1.0mol/L，Qc=1.8mol/L＜K，则化学平衡正向移动。
（7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。
本题难度：一般
4、选择题 已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lwxdkh0d5bp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/jradeda1gte.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl
参考答案：C
本题解析：A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10=\"0.03\" mol·L-1，错误；
B、? 2SO2(g)+ O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lwxdkh0d5bp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3(g)
始量? 2? 1
转化量? 1.6? 0.8? 1.6
平衡量? 0.4? 0.2?1.6
平衡常数k=0.162/0.042×0.02=800，错误。
C、达平衡后，缩小容器容积，增大压强平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率且均比原来大，正确；D、Tl反应速率快，温度高，错误。
本题难度：一般
5、简答题 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用nB，tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）? b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变? d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H2）增大? ?b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH3OH的物质的量减小? d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/5s4nqmjyhaf.png\">
参考答案：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）化学平衡常数k=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；
根据图象可知，温度越低，甲醇的含量越高，说明降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，
故答案为：c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)；增大；
（2）v（CH3OH）=nBmol3LtBmin=nB3tBmol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO）=v（CH3OH）=nB3tBmol/（L?min），
故答案为：nB3tBmol/（L?min）；
（3）a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO），都表示正反应速率，始终按此比例进行，不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故b错误；
c．随反应进行，容器内混合气体的总的物质的量减小，压强降低，容器内气体的压强保持不变，说明到达平衡，故c正确；
d．平衡时各组分的浓度不变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，说明到达平衡，故d正确；
故答案为：cd；
（4）a．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡移动不能消除浓度减小，故c（H2）减小，故a错误；
b．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，正、逆反应速率都减小，正反应速率减小更多，平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小，故c正确；
d．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大，故d正确；
故答案为：cd．
本题解析：
本题难度：一般