1、选择题 反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kx5rhoyiv ">
时间:2017-11-11 01:12:15
1、选择题 反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kx5rhoyiv1e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ygw3vzlgeft.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wobnfglevhb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（?）
A．体积不变，增加水蒸气的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/awt5br0rnns.png\" style=\"vertical-align:middle;\">使体系压强增大
D．压强不变充入600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/awt5br0rnns.png\" style=\"vertical-align:middle;\">使容器体积增大
参考答案：C
本题解析：A中体积不变，增加水蒸气的量，水蒸气的浓度增大，反应速率加快；B中将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；C中保持体积不变，充入氮气使体系压强增大，但气体的浓度是不变的，则反应速率不变；D中压强不变充入氮气使容器体积增大，则容器内气体的浓度降低，所以反应速率降低，答案选C。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，以及浓度和压强对反应速率影响的实质和适用范围，然后结合题意和方程式灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/t0ia5rfoblo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（?）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：C
本题解析：减小压强时，正逆反应速率都减小，并且气体化学计量数大的一方，改变的程度大，因此平衡逆向移动。选C。
本题难度：一般
3、选择题 16．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液
参考答案：D
本题解析：升高温度，反应速率加快；增大浓度反应速率加快。
考点：化学反应速率的影响因素
点评：掌握影响反应速率的因素：温度、压强、接触面积等。
本题难度：一般
4、简答题 某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL?0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是______，有关的离子反应方程式为______；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3cnldgohuri.png\">
参考答案：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝和稀硫酸反应生成氯化铝和水，所以离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
故答案为：硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应；?Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）金属和酸的反应是放热反应，所以该反应放热，使溶液的温度升高，升高温度，化学反应速率加快．
故答案为：由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了；
（3）随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小；
故答案为：随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降；
（4）设稀硫酸完全反应需要金属铝xg．
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54g? 3mol
xg? 0.5L×0.5mol/L
所以x=4.5＜5，故金属铝过量，应以稀硫酸为标准计算生成的氢气体积．
设生成氢气的体积为y．
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
?3mol? 67.2L
?0.5L×0.5mol/L?y
y=5.6L?
故答案为：5.6?L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般