时间:2017-11-11 01:12:15
1、填空题 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__ →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是________ ____________ _______________
_____________________ ______ ; _________。
⑵产生上述现象的原因是____ _______ ______________
_____________________ _____ _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_ _______________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
（3）Mg+2H+=Mg2++H2 ↑ (4)小于
本题解析：镁是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气和氯化镁。该反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。溶液温度升高，但由于Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，所以析出Ca(OH)2固体。
本题难度：一般
3、选择题 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是?（ ）
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
参考答案：B
本题解析：A. 大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉接触面积大，所以化学反应速率快。正确。B.由于活动性Mg>Al.金属活动性越强，在相同条件，发生的速率越快。错误。C. 浓硝酸不稳定，光照容易分解。因此有光与无光时分解速率不同。正确。D.在相同的外界条件下，有催化剂时双氧水分解速率加快。正确。
本题难度：简单
4、简答题 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（1）如图甲可通过观察______，比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：______．
（2）有同学认为H2O2常温下也可能分解．为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是______．
（3）如图乙所示，实验时均以生成?40mL?气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．
参考答案：（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，
故答案为：反应产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（2）为了使定性实验的结果更具说服力，可以做一个对照试验：加催化剂和不加催化剂条件下时，双氧水的分解情况对比，具体操作是：取一试管，加入2mL5%?H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照，故答案为：取一试管，加入2mL5%H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照；
（3）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=△V△t判知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，故答案为：收集40mL气体所需要的时间．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
A．加固体NaOH
B．加固体硝酸钠
C．加固体醋酸钾
D．加硫酸
参考答案：C
本题解析：加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小，A错误；加固体硝酸钠，溶液中有H+、NO3-相当于硝酸，与镁反应生成NO,不再生成氢气，B错误； 加CH3COOK固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率减慢，氢气的总量不变，C正确；加硫酸，会使生成的氢气增多，D错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般