时间:2017-11-11 01:11:29
1、推断题 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_______，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式
_______；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为___________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___________________。
参考答案：(1)SO3
(2)Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写3种即可）
(3)直线形
(4)共价键；原子晶体
(5)Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O[或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑]
(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力。
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是
[? ]
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是
A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B.分子晶体的原子间均存在共价键
C.IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价态数都和它的族序数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 现有某氯化钠（Na37Cl）6克，其中含钠元素的质量为
A.2克
B.2.3克
C.3克
D.都不对
参考答案：B
本题解析：试题分析：6g氯化钠中氯氯原子的物质的量=6g/60g/mol=0.1 mol, 0.1 mol的氯化钠中含有钠元素的质量为：0.1mol×23g/mol=2.3g。
考点：相对原子质量及其计算
本题难度：困难
5、选择题 根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是（ ）
A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱
B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件
C．碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，卤族元素单质（从F2到I2）的活泼性却相反
D．VIA元素的非金属性比VIIA弱
参考答案：A、碱金属从锂到铯，金属性在增强，则与水反应的剧烈程度逐渐增强，故A错误；
B、非金属性越强，与氢气化合越容易，F2与氢气在暗处就能反应，故B错误；
C、由同主族性质变化规律可知，碱金属的活泼性（从锂到铯）依次增强，族元素单质（从F2到I2）的活泼性依次减弱，故C正确；
D、同周期时，VIA元素的非金属性比VIIA弱，如不在同周期，则不一定正确，如O的非金属性大于Cl，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单