时间:2017-11-11 01:11:29
1、推断题 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。A、B处于同一周期，C、D、E处于同一周期。C、B按原子个数比为2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比为3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最多的金属元素。根据信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是__________。
（2）化合物乙的电子式____________ ，化合物丙的化学式_____________。
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________ 、______________。
参考答案：（1）第二周期ⅥA族?
（2）“?略”；Mg3N2?
（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下图是元素周期表的结构简图，据图回答下列问题：
（1）上表中全部属于金属元素的区域是___（填字母）。
（2）现有甲、乙两种元素，甲属于非金属，其单质在室温下呈液态，乙元素原子核外第三层比第二层上的电子数少1个。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，非金属性较强的是___ （填元索符号），可以验证该结论的实验是___（填字母）。
a．相同条件下，比较这两种单质在水中的溶解度
b．将这两种元素的单质分别和同浓度的NaOH溶液反应
c．将乙的单质加入到甲的钠盐溶液中，观察现象
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
参考答案：（1）B
（2）①甲位于第四周期ⅦA族，乙位于第三周期ⅦA族，分?别是Br、Cl（图略）；?②Cl；cd
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．B、C、N元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C．N、O、F元素原子半径依次增大
D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱
参考答案：A．B、C、N元素原子的最外层电子数分别为3、4、5，最正高化合价等于最外层电子数，故B、C、N元素最高化合价依次升高，故A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐容易，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，N、O、F元素原子半径依次减小，故C错误；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故Li+、Na+、K+的氧化性依次较弱，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 下表列出了A～R?9种元素在周期表中的位置
| 周期族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H |
参考答案：根据元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）同主族 从上到下金属的活泼性逐渐升高，同周期从右到左金属的活泼性逐渐升高，所以最活泼的金属是K．
故答案为：K．
（2）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素，最外层达稳定结构，故Ar活泼性最差．
故答案为：Ar．
（3）G是Cl元素，最高价含氧酸的化学式是HClO4．
故答案为：HClO4．
（4）E是C元素，最简单氢化物的化学式为CH4．
故答案为：CH4．
（5）A是Na元素，F是O元素，A在F中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2．
故答案为：Na2O2．
（6）C是Mg，D是Al，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以原子半径Mg＞Al．
故答案为：＞．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A．在卤化氢中HF最稳定
B．一个D2O分子所含的中子数为8
C．稳定性：H2S＞HF
D．HCl的电子式为
参考答案：A、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故A正确；
B、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故B错误；
C、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故C错误；
D、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单