时间:2017-11-11 01:01:32
1、选择题 常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］
参考答案：D
本题解析：A 错误，应遵循电荷守恒，［CH3COO-］+［OH-］=［Na+］+［H+］
B 错误，点②所示溶液PH=7，显中性，［Na+］=［CH3COO-］
C 错误，点③所示溶液中：［Na+］＞［CH3COO-］＞［OH－］>［H+］
D 正确。在CH3COOH溶液中开始滴入很少量的NaOH溶液时出现此种情况。
本题难度：一般
2、填空题 有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= ?。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= ?。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= ?（要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= ?。
参考答案：（1） 0?（2）－10?（3）14－2pH?（4）9∶11
本题解析：（1）在25℃时，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L．c(H＋)/c(OH－)=1．所以AG= lgc(H＋)/c(OH－)=0。（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则c(H＋)=10-12mol/L，c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-2mol/Lc(H＋)/c(OH－)=10-10．AG=-10．（3）在25℃时，溶液的pH=－lgc(H＋)， c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14/c(H＋);AG=lgc(H＋)/c(OH－)=lgc2(H＋)/Kw="14+2lg" c(H＋)=14-2pH。（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液，pH=13，c(OH-)=0．1mol/L与AG=12的H2SO4溶液，pH=1，c(H+)=0．1mol/L两溶液混合后．AG=10，pH=2，c(H+)=0．01mol/L则0．1b-0．1a=0．01(a+b)．整理可得a:b=9:11。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为
A．13
B．12
C．1l
D．10
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
C(H＋)=Kw/c(OH―)=10-14/(0.05×2)=10-13mol/L,?pH=13
本题难度：一般
4、填空题 已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
参考答案：(1)①②③④
(2)285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol
(3)1 429．0 kJ
(4)283．0 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol
本题解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，C的燃烧热为393．5 kJ/mol。
(3)Q放＝
×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，
故CO的燃烧热为283．0 kJ/mol。
本题难度：一般
5、选择题 已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（1） △H=-2220.0kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
A．1：3
B．3：1
C．1：4
D．1：1
参考答案：B
本题解析：1mol混合气体完全燃烧放热3847kJ/5=769.4kJ,根据十字交叉法，氢气与丙烷的体积比（2220.0-769.4）：（769.4-571.6/2）=3：1，答案选B。
考点：热化学方程式的计算
本题难度：一般