时间:2017-11-05 23:52:31
1、选择题 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．0.5 mol/L
B．0.6 mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 要配制浓度约为2mol/L，NaOH溶液100ml，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入8gNaOH固体，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8gNaOH固体，放入烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解且冷却至室温后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是
A．5.3g
B．3.1g
C．4.2g
D．10.6g
参考答案：D
本题解析：Na+的物质的量为：0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol，固体加热最后物质是Na2CO3, Na+的物质的量为：0.2mol，那么Na2CO3的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×106g/mol=10.6g，选D。
考点：元素守恒定律的应用和物质的量的计算。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
参考答案：A
本题解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol。若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。
本题难度：一般
5、填空题 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol?SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______．
参考答案：二价金属的硫酸盐中，金属的物质的量等于硫酸根离子的物质的量等于硫酸盐的物质的量．
则：M=mn=1.2g0.01mol=120g/mol，
所以金属的相对原子质量为：120-96=24．
故答案为：120g/mol；24．
本题解析：
本题难度：一般