时间:2017-11-05 23:52:31
1、选择题 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C（X+）=" c" mol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是
参考答案：C
本题解析：c（X+）=" c" mol·L-1，则该物质的浓度是0.5cmol/L，根据
可知，选项AB不正确，C正确；因为
，所以选项D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、简答题 用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
参考答案：（1）配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为5.9g，
故答案为：5.9g；
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需要倒掉重新配制；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：重新配制；偏低．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)
A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA
参考答案：B
本题解析：A．标准状况下，H2O是液体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,A错；Cl2与NaOH溶液反应时1分子Cl2转移1个电子，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，转移电子为0.1mol，B对；C、pH＝13则c(H+)=0.1mol/l，n(H+)=0.1×1=0.1mol,OH－数目为0.1NA错；D中D2 O的摩尔质量为20g/mol，18g物质的量不是1mol，电子数就不是10 NA ,D错。
考点：阿伏加德罗常数有关的计算。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol H2O2完全分解转 移的电子数为0.4 NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
参考答案：C
本题解析：A错，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2 NA；B错，蔗糖溶液中除蔗糖分子外还有水分子；C正确；D错，应在标准状况下；
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是? ( )
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
参考答案：C
本题解析：物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单位是摩尔。物质的量只能用于微观粒子，例如分子、原子、电子、离子等。所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。
本题难度：简单