时间:2017-11-05 23:48:32
1、计算题 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？
参考答案：83.3%
本题解析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。
本题难度：简单
2、选择题 实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉
B．铜片
C．铁片
D．镁粉
参考答案：C
本题解析：硫酸亚铁溶液中亚铁离子会发生水解，且易被氧气氧化为铁离子，所以妥善保存硫酸亚铁溶液时为了防止氧化可加入少量的铁粉，同时为了防止亚铁离子水解可加入少量稀硫酸；
本题难度：简单
3、实验题 Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为?；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：?。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。 | ? ?； |
| 步骤2：____________________________________ ____________________________________。 | ? |
参考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-(3分） 2I-+Cl2=I2+2Cl-?（3分)
（2）(6分,各2分)
实验步骤
步骤1：…………………………………………
预期现象与结论
溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
?
（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）
本题解析：（1）硫酸亚铁中滴加强化性的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，所以发生溶液变色，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-?；而往碘化钾溶液中同样滴加氯水，还原性的I-被氧化成碘单质，形成棕黄色的碘水溶液，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。
（2）本探究实验的目的是以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋ 。要证明I－的还原性强于Fe2＋ ，则可以设计让I－和Fe2＋ 混合，然后滴加少量的强氧化剂，根据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体实验情况如下表：
实验步骤
步骤1：…………………………………………
预期现象与结论
溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
?
（3）要证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实质上就是利用（2）中提供的20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是：取少量样品溶于水，滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显＋2价。
本题难度：一般
4、填空题 工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:
已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:
| ? | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.2 |
[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式: 。参考答案：(1)将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速(任选两种)
(2)2Fe2++2H++H2O2
2Fe3++2H2O CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3中的任一种
(3)1×10-5 取一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管取待测液点在pH试纸中部,待颜色变化稳定后与标准比色卡对比,读出pH
(4)K=
(5)降低G的溶解度,促进深蓝色晶体析出
本题解析：(1)对于固体反应物燃烧来讲,加快化学反应速率的措施有:①增大固体接触面积;②升高温度;③增大空气流速(即增大O2浓度);④利用超声波等;结合本题的情况,①②③都符合。
(2)从该题的工艺流程,再结合产物的阴离子,溶液Q应为H2SO4溶液,则溶液A中有:Fe2+、Fe3+、Cu2+和过量H2SO4,再结合所给数据,知此工艺应将Fe2+
Fe3+,然后让Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀滤去,而Cu2+则不能形成沉淀,而要保证Fe3+水解形成沉淀[由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],则需要减小溶液酸性,所以双氧水的作用是将Fe2+氧化成为Fe3+,过量的试剂X的作用是能够促进Fe3+Fe(OH)3,即要促进Fe3+水解向右进行,那么则需要消耗H+又不能引入新的杂质,结合题中物质应该加入含铜元素又能消耗H+且不引入杂质的物质,则X为CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
(3)由上面知溶液C主要为CuSO4溶液,则加入Y后能生成[Cu(NH3)4]SO4,则Y为氨水,NH3·H2ON
+OH-,K=
=
=
=
=
=10-5。
(4)书写时,氢氧化铜固体和水不计入表达式。
(5)深蓝色晶体的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,加入乙醇的目的是降低其溶解度,促进晶体析出。
本题难度：一般
5、选择题 、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是……（ ）
A．硫酸
B．碘水
C．硝酸锌
D．氯化铜
参考答案：C
本题解析：Fe溶于过量盐酸生成Fe2+，再加入Zn(NO3)2,在酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2+被氧化成了Fe3+，而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。
本题难度：一般