时间:2017-11-05 23:48:32
1、选择题 把22．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
参考答案：C
本题解析：22．4g铁粉的物质的量为0.4mol；收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO过程中转移的电子数为：
，所以可得22．4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，由得失电子数相等可得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
本题难度：一般
2、计算题 钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和F
eCO3。某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3?nH2O？试通过计算回答。
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3
？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。
参考答案：（共6分）
（1）否;若只含Fe2O3?nH2O，则Fe2O3与H2O的物质的量之比为
10.528÷160/（12.574-10.528）÷18=0.0658：0.114=1：1.72? n＞1，不合题意（2分，合理即可）?（2）有，因为只有FeCO3显还原性（1分，合理即可）
（3）Fe2O3?0.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3：0.012mol（各1分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入?；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧
气常采用?的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是?。
参考答案：（1）铁粉?（2）煮沸?（3）防止与空气中的氧气接触
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（?）（用字母代号填）。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeSO4
D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
参考答案：（1）C?（1分）（2）? 1～100?（每空2分）
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； KSCN? Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+（每空2分）
本题解析：（1）要让铁元素既有氧化性又有还原性，则其化合价必须处于中间价态。A、B、C、D四种物质中铁的化合价分别为0价、＋3价、＋2价和＋3价。所以选项C正确。
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，此时所得的分散系属于胶体，微粒直径的范围是1～100nm。
（3）Fe3＋具有氧化性，可氧化铜，方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验Fe3＋常用试剂是KSCN，现象是溶液变成红色，方程式为Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+。
本题难度：一般