时间:2017-11-05 23:45:00
1、填空题 已知以下信息：
①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1173 kJ的能量。
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下： 根据以上相关数据回答问题： 
(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为_____________。
(2)____________（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程___________（填“释放”或 “吸收”）
参考答案：(1)0.6 mol·L-1·s-1
(2)不能
(3) N2+3H2
2NH3
(4)释放
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 【三选一—选修化学与技术】?
合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然气合成氨的工艺流程如图，请回答下列问题：?
(1)写出脱硫过程中发生反应的化学方程式：____。 ?
(2)Fe(OH)3可循环使用，请写出Fe(OH)3再生的总反应方程式：____；?除Fe(OH)3可循环使用外，还有___也可循环使用。 ?
(3)CH4一次转化的转化率为___。 ?
(4)K2CO3(aq)和CO2反应需加压进行，加压的理论依据是___。 ?
(5)确定合成氨反应条件的依据是____。
参考答案：(1)3H2S+2Fe(OH)3=Fe2S3+6H2O
(2)2Fe2S3 +6H2O+3O2=4Fe(OH)3+6S? ；K2CO3、N2、H2
(3)69.2%
(4)平衡移动原理
(5)勒夏特列原理、影响反应速率的因素
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．?已知：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O 键能/kJ?mol-1 945 463 391 498 |
| T/℃ | 30 | 40 | 50 生成NH3量/（10-6mo1/L） 4.8 5.9 6.0 |
参考答案：根据题目信息，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气，写热化学方程式的物质变化部分为：N2+3H2O
2NH3+32O2，旧键断裂吸收的能量为：945kJ+6×463kJ=3723kJ，新键生成释放的能量为：6×391KJ+32×498KJ=3093KJ所以△H=3723kJ?mol-1-3093kJ?mol-1=+630kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2O（g）
2NH3（g）+32O2（g）；△H=+630kJ?mol-1；
（2）①50℃时从开始到3h内，根据化学反应速率公式v（NH3）=△c△t=6.0×10-6mol/l3h=2.0×10-6（mol/（l?h）），氨气的反应速率和氧气的反应速率之比等于系数之比，即为4：3，故v（O2）=1.5×l0-6?mol/（L?h）（或2.5×l0-8?mol/（L?min），故答案为：1.5×l0-6?mol/（L?h）（或2.5×l0-8?mol/（L?min）；
②加快化学反应速率的外界因素有升高温度、加大浓度、加大压强、使用催化剂等，对于该反应可以升高温度、增大压强，及时补充反应物等，故答案为：升高温度；增大压强；
（3）①先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4，故答案为：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固态副产品为CaO（或生石灰），CO2（或二氧化碳）能被循环利用，故答案为：CaO（或生石灰）；CO2（或二氧化碳）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列过程不属于氮的固定的是
[? ]
A. N2→NO
B. NH3→NH4NO3
C. N2→NH3
D. N2
NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 起固定氮作用的化学反应是
[? ]
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO
D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单