1、填空题  已知以下信息：
①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1173 kJ的能量。
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下： 根据以上相关数据回答问题：

(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为_____________。
(2)____________（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程___________（填“释放”或 “吸收”）

2、填空题  【三选一—选修化学与技术】?
合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然气合成氨的工艺流程如图，请回答下列问题：?

(1)写出脱硫过程中发生反应的化学方程式：____。 ?
(2)Fe(OH)3可循环使用，请写出Fe(OH)3再生的总反应方程式：____；?除Fe(OH)3可循环使用外，还有___也可循环使用。 ?
(3)CH4一次转化的转化率为___。 ?
(4)K2CO3(aq)和CO2反应需加压进行，加压的理论依据是___。 ?
(5)确定合成氨反应条件的依据是____。

3、简答题  一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．?已知：

化学键

N≡N

H-O

N-H

O=O 键能/kJ?mol-1 945 463 391 498

（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：

T/℃

30

40

50 生成NH3量/（10-6mo1/L） 4.8 5.9 6.0

①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．

4、选择题  下列过程不属于氮的固定的是
[? ]
A. N2→NO
B. NH3→NH4NO3
C. N2→NH3
D. N2NO3-

5、选择题  起固定氮作用的化学反应是
[? ]
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO
D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

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