1、计算题 元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）?。
时间:2017-11-05 23:39:30
1、计算题 元素R的气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）?。
参考答案：32
本题解析：根据R的氢化物的化学式可知，R的最高价时＋6价，化学式为RO3，所以根据含氧量可知600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wiwhrm5yrfj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，解得M(R)＝32。原子中质子数等于中子数，所以该元素是硫元素。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组酸中，酸性依次增强的是（?）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4
B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2S
D．HClO 、 HClO3、HClO4
参考答案：D
本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A、B不正确。C中酸性依次降低，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，该含氧酸的酸性越强，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，以及含氧酸酸性判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u0xlsc3rn4r.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rae50skbwmc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vpual1uirx0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/c1w05d54reo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A中H满足两个电子稳定结构，B中B为6个电子，D中P为10个电子，故答案C正确．
本题难度：一般
4、选择题 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gunawggbzg3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：D
本题解析：根据短周期元素化合价可知，X只有－2价和0价，则X应该是氧元素。同理可分析Y、Z、W、R分别是钠、铝、硫、氯元素。则A不正确，原子半径应该是Y＞Z＞X；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以B不正确，稳定性应该是R＞W；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是共价化合物，C不正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
5、填空题 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是?。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是?。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是?；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
参考答案：(1)1s22s22p3 (2)N>O>C? (3)①三角锥形；sp3?②3
本题解析：（1）根据构造原理可知，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以第一电离能大于氧元素的，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C。
（3）①氨气分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，所以氮原子仍然是sp3杂化。
②根据热化学方程式可知，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则生成氮气的物质的量是1.5mol。由于氮气含有三键，而三键是有1个α键和2个π键形成，所以形成的π键有1.5mol×2＝3mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般