1、选择题  X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是（?）
A．离子化合物Y（XO3）2
B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物XY2
D．共价化合物Y3X2

参考答案：A

本题解析：L层最多只能容纳8个电子，X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而X元素原子的核外电子总比Y元素原子核外电子总数少5个，因此X元素原子核外比Y元素原子核外除少L层3个电子外，还少M层2个电子，所以X是N元素，Y是Mg元素，可形成离子化合物Mg(NO3)2和Mg3N2，因此只有A项正确。

本题难度：简单

2、选择题  对于VIIA族元素，下列说法不正确的是
A．可形成－l价离子
B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下原子半径逐渐增大
D．从上到下非金属性逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：第VIIA族元素最外层电子数是7个，容易形成－1价离子，A正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此选项B不正确，CD都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

3、填空题  元素在周期表中的位置：

?族? 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	?	?	?	E	?	F	?	?
3	A	C	D	?	?	?	G	R
4	B	?	?	?	?	?	H	?

（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是?，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

参考答案：（每空2分）（1）K?，Ar?（2）Al(OH)3+ OH -＝ AlO2-+2H2O? (3) K> Na> Mg
（4）H2O? 2K+2H2O＝2KOH+H2↑ ＞? (5) NaBr?黄?（6） 18

本题解析：（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，据此可知这9种元素中金属性最强的元素是B即K元素。稀有气体元素的化学性质最不活泼，所以是R，即Ar元素。
（2）D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，则与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH -＝ AlO2-+2H2O。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。
（4）F元素是氧元素，则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属，极易和水反应，生产氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式是2K+2H2O＝2KOH+H2↑。所得氢氧化钾是强碱，溶液显碱性，pH大于7。
（5）H元素与A元素分别是Br和Na，二者形成的化合物的化学式是NaBr，焰色反应显黄色。
（6）G元素是氯元素和H元素两者核电荷数之差是35－17＝18。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质熔点由低到高排列的是：
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te
B．F2 、Cl2 、Br2、I2
C．Li 、 Na 、 K、 Rb　　
D．NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (8分)通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

参考答案：（1）N?（2）17?（3）Cl? 4?（各1分）
(4)?① Cl2＋2NaOH =\"==\" NaCl＋NaClO＋H2O?
② 2Al＋2OH－＋2H2O =\"==\" 2AlO2－＋3H2↑?（各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

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