时间:2017-11-05 23:27:53
1、计算题 （5分）在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+ 的物质的量浓度?
参考答案：3.65g 0.2mol/L
本题解析：在标准状况下，2.24升气体的物质的量=2.24/22.4=0.1mol，其质量=0.1×36.5=3.65克。物质的量浓度=0.1/0.5=0.2mol/L.
考点：物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol CO2的质量为44 g·mol-1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质中含有6．02×1023个原子
参考答案：C
本题解析： A项，1 mol CO2的质量为44 g，错误；B项，CH4的摩尔质量为16 g·mol-1，错误；C项，3．01×1023个SO2分子的质量为32 g，正确；D项，1 mol CH4中含有5×6．02×1023个原子，错误。
考点：物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义、摩尔质量的计算。
本题难度：一般
3、计算题 足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
参考答案：解：设盐酸中溶质的物质的量为x
Zn? +? 2HCl=ZnCl2+H2↑
2? 1
x?0．2mol
x=0．2×2=0．4mol
C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L?在溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，可得C1V1=C2V2稀释后盐酸的物质的量浓度：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．
本题解析：由锌与盐酸反应的方程式为：Zn? +? 2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知盐酸与放出的氢气物质的量关系是1:2。n(H2)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式：C1V1=C2V2可得稀释后的浓度为：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L．
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的量
B．摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
参考答案：D
本题解析：A、1mol物质的量的物质具有的质量是摩尔质量，其单位是g/mol，因此摩尔质量不等于物质的量，A不正确；B、1mol物质的量的物质具有的质量是摩尔质量，其单位是g/mol，摩尔质量不是物质的量的6.02×1023倍，B不正确；C、HNO3的摩尔质量是63 g /mol，C不正确；D、如果质量的单位都是g，则硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol，D正确，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离了浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则混合液中镁离了的浓度为（ ）
A．0.15mol?L-1
B．0.3mol?L-1
C．0.45mol?L-1
D．0.2mol?L-1
参考答案：铝离了浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，
设镁离了的浓度为为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般