1、选择题  V?mL?Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取

高考化学知识点整理《物质的量》试题强化练习（2017年最新版）

时间:2017-11-05 23:27:53

参考答案：mg Al3+的物质的量为mg27g/mol=m27mol，
故V4mL溶液中Al3+的物质的量为m27mol×V4mLVmL=m108mol，
根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故V4mL溶液中SO42-的物质的量为m108mol×32=m72mol，
取V4mL溶液稀释到4V?mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为14×m72molV×10-3L=14×125m9Vmol/L=125m36Vmol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?
A．NaOH的摩尔质量是0.040Kg/mol
B．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等
C．1mol H2O的质量为18g /mol
D．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  称取63．2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸(600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/orgnd4xxhya.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)混合加热制取Cl2。设收集到的O2为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/z35zujnc0pb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，收集到的Cl2为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/vfnis5mgxsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为            L。
(2)当600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/z35zujnc0pb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.16时，收集到Cl2的物质的量为                        。

参考答案：（1）134.4（3分）  （2）0.68mol（4分）

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/r1rbbpoh140.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，盐酸的浓度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/nefxc0bts3t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以氯化氢的物质的量是12mol/L×0.5L＝6mol，则在标准状况下的体积是6mol×22.4L/mol＝134.4L。
（2）高锰酸钾的物质的量是63.2g÷158g/mol＝0.4mol。根据电子的得失守恒可知，n(O2)×4＋n(Cl2)×2＝n(KMnO4)×5，即0.16mol×4＋2n(Cl2)＝0.4mol×5，解得n(Cl2)＝0.68mol。

本题难度：一般

4、计算题  （4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5qg3hu2i2ye.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ogwjedykuyi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/n13ux3t5jb0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

参考答案：（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；

本题解析：（1）5.64gCu(NO3)2的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/oa1mdakr2su.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以可以生成0.03mol氧化铜，质量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。
（2）如果生成氧化亚铜，则方程式为4Cu(NO3)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5qg3hu2i2ye.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2Cu2O+8NO2↑+3O2↑.生成的气体溶于水发生反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以氧气是过量的。0.03mol硝酸铜生成0.06molNO2和0.0225mol氧气，所以通入水后剩余氧气是0.0225mol－0.015mol＝0.0075mol，标准状况下的体积是0.168L。
（3）1.60g CuO是0.02mol 91ExAM.org。如果残留物是氧化铜和氧化亚铜构成的，则氧化亚铜的质量是0.005mol×144g/mol＝0.72g，则总质量是2.32g；如果是氧化铜和硝酸铜构成的，则硝酸铜是0.01mol，质量是1.88g，则总质量是3.48g。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

参考答案：B

本题解析：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、酸的电离。

本题难度：一般