1、选择题 已知反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A．2：1
B．1：3
C．3：1
D．1：2
时间:2017-11-05 23:22:48
1、选择题 已知反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）
A．2：1
B．1：3
C．3：1
D．1：2
参考答案：反应3S+6KOH（浓）═2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素化合价既升高又降低，所以硫单质既是氧化剂又是还原剂，在参与反应的3mol硫中，其中1mol做还原剂，2mol做氧化剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，质量比也是2：1．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列做法中没有用到物质氧化性的是（ ）
A．臭氧消毒餐具
B．氯水的漂白
C．二氧化硫的漂白
D．浓硫酸使铁铝表面钝化
参考答案：A．臭氧是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；
B．氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；
C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；
D．浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是______．
（2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______（补充完整）中显示出来的性质是______．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______．
参考答案：（1）2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H2O没有污染性，故答案为：KHCO3；还原产物为水，H2O没有污染性；
（3）由原子守恒可知还生成的产物为H2O，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高，表现其还原性，故答案为：H2O；酸性和还原性；
（4）氧化还原反应，得失电子守恒，则设所需PbO2的物质的量为x，由电子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案为：1.5mol．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（ ）
A．②④⑥
B．①③④
C．②⑤
D．①③⑤⑥
参考答案：D
本题解析：解析：反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X～X2+ ?X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应；Y3+～Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应；反应中X具还原性，Y3+具有氧化性，X的还原性大于还原产物Y2+，Y3+的氧化性大于氧化产物X2+．氧化还原反应的基本规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（具有弱还原性）+氧化产物（具弱氧化性）．所以正确的是：①X被氧化；③X具有还原性；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．组合①③⑤⑥正确．
故选D
本题难度：简单
5、选择题 被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为-1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2．下列说法正确的是（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBO2是氧化产物
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．氧化产物与还原产物的质量比为1：1
参考答案：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，
反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．
本题解析：
本题难度：一般