1、选择题  从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

参考答案：A、因Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，故A正确；
B、因S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中被氧化，故B错误；
C、Br2为氧化剂，在反应得到电子，故C错误；
D、Br2为氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×2×（1-0）=2mol，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：下列说法中正确的是（　　）
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子

参考答案：A、②反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、反应①3molH2O2完全被氧化生成3molO2，只做还原剂，故B错误；
C、在①反应中，KMnO4为氧化剂，O2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故C正确；
D、在③反应中，F的化合价由-1价升高到0价，每生成1molF2，反应共转移2mol电子，但在三个反应中还有氧气生成，转移更多的电子，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在Cu2S+2Cu2O

?△? . ?

6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（　　）
A．Cu2O在反应中被氧化
B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物
D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu

参考答案：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；
B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；
D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO3+6HCl（浓）

△ .

KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目______．
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是______（填试剂号数）

参考答案：（1）KClO3中Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，故答案为：KClO3；
（2）Cl元素的化合价由+5价降低为0，由-1价升高为0，该反应中转移5e-，电子转移的方向和数目为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/4vibzjyzw13.png\">，
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/4vibzjyzw13.png\">；
（3）由反应可知，转移5mol电子，生成3molCl2，如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72；
（4）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气，只有④符合，而①碱性太强，②抑制氯气溶解，③反应生成有毒物质溴，
故答案为：④．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有Fe2+和I?-．为了氧化I?-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．FeCl2
B．KMnO4
C．Cl2
D．FeCl3

参考答案：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，
②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中氧化性MnO4-＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，
根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性大小顺序是I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，为了氧化I?-而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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