1、选择题  反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压
B．减压
C．减小E的浓度
D．降温

参考答案：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；
B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；
D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
A．M＜N
B．M＞N
C．M=N
D．无法比较

参考答案：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积增大的反应，当投入的物质的量加倍时，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故M＜N．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  反应A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/le0bpibmrea.gif\">C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bnpxnkxzhip.gif\">
（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________________________________________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________________________
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

参考答案：（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动
（4）减小；减小

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s5pdon0vypy.gif\">N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

[? ]

A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

100 n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60

（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为______．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=______．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）______．
①增大N2O4的起始浓度?②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂?④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

参考答案：（1）生成0.24molNO2，消耗N2O4为0.12mol，则a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之间，消耗N2O4为0.28mol-0.20mol=0.08mol，则20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.08mol/L20s=0.004?mol?L-1?s-1，故答案为：0.004?mol?L-1?s-1；
（2）由表格中的数据可知，平衡时，c（NO2）=0.6mol1L=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，
K=(0.6mol/L)20.1mol/L=3.6?mol?L-1，故答案为：3.6?mol?L-1；
（3）增大该反应的平衡常数，可使平衡正向移动，①②均使K减小，③使K不变，该反应为吸热反应，④升高温度平衡正向移动，K增大，故答案为：④；
（4）该反应为吸热反应，若降低温度，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变浅；
（5）100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，因容器的体积不变，相当于加压，化学平衡逆向移动，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小，故答案为：减小．

本题解析：

本题难度：一般

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