高考化学知识点整理《化学平衡的移动和应用》高频考点特训（2017年练习版）
时间:2017-11-05 23:14:14
1、选择题 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）
反应二：Ni（CO）4（g）
下列说法错误的是（ ）
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B．提纯过程中，CO气体可循环使用
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D．对反应二，在180-200℃，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高
参考答案：A．反应一正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）4的生成，故A正确；
B．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故B正确；
C．升高温度反应速率都加快，与反应热效应无关，故C错误；
D．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）4（g）的转化率增大，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 有下列二个反应：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），平衡常数为K1；
②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
| 温度/℃ | K1 | K2 500 1.00 3.15 700 1.50 2.25 900 2.50 1.50 |
（2）在一个体积为10L的密闭容器中，加入足量的Fe、FeO粉末，然后：
①再充入CO2和H2O（g）各1mol，控制一定的温度，以上二个反应同时达到平衡．在______℃
| c(CO) c(H2) |
②再充入CO22mol和H2?4mol，控制在900℃，以上二个反应达到平衡后，计算平衡时氢气的体积分数______．
参考答案：（1）令CO2的浓度变化量为cmol/L，由方程式可知CO的浓度为cmo/L，则：c2-c=1，解得c=1，故二氧化碳的转化率=1mol/L2mol/L×100%=50%，
故答案为：50%；
（2）①、由表中数据可知，900℃时反应①的平衡常数最大、反应②的平衡常数最小，故900℃时反应①的进行程度最大，反应②的进行程度最小，即900℃时c(CO)c(H2)的值最大，
故答案为：900；
②、反应前后气体的总体积不变，故平衡后混合气体总的物质的量为6mol，令参加反应的氢气的物质的量为xmol，则：
? ?Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），
开始（mol）：0?4
变化（mol）：x? x
平衡（mol）：x? 4-x
反应前后气体体积不变，则4-xx=1.5，解得x=1.6，
故平衡后氢气的体积分数=4mol-1.6mol6．mol×100%=40%，
故答案为：40%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于可逆反应：3A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 33px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3yylpnm11v1.png\">C(s)+4D(g)?(正反应为吸热反应），下列曲线正确的是（A%指平衡时，混合物中A的百分含量）
[? ]
A.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 172px; HEIGHT: 134px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fxd2hl13pwn.png\">
B.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 149px; HEIGHT: 129px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/roay3kcxflb.png\">
C.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 145px; HEIGHT: 130px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4wizpmjhmof.png\">
D.600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 154px; HEIGHT: 129px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hvdapxxbrf4.png\">
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和l mol B，乙中充入2mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+ B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c2nivrbh2vq.gif\">2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wehjnwccef4.gif\">
[? ]
A. 达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间
B. 若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-1处，则乙中C的转化率小于50%
C. 若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4
D. 若图I中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A 的物质的 量
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 不能使2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是（ ）
A．温度、体积不变，通入NO2
B．温度、体积不变，通入N2O4
C．温度、体积不变，充入氮气
D．温度不变，缩小容器体积
参考答案：A、温度、体积不变，通入NO2所到达的平衡状态，等效为在原平衡的基础上加大压强，平衡向右移动，所以c（NO2）与c（N2O4）的比值减小，故A错误；
B、温度、体积不变，通入N2O4所到达的平衡状态，等效为在原平衡的基础上加大压强，平衡向右移动，所以c（NO2）与c（N2O4）的比值减小，故B错误；
C、温度、体积不变，充入氮气，混合气体的浓度不发生变化，平衡不移动，所以c（NO2）与c（N2O4）的比值不变，故C正确；
D、温度不变，缩小容器体积，压强增大平衡向正反应移动，所以c（NO2）与c（N2O4）的比值减小，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般