1、选择题 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是600) ">
时间:2017-11-05 23:14:14
1、选择题 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle; WIDTH: 448px; HEIGHT: 186px\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/b54wk3wphyv.png\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle; WIDTH: 438px; HEIGHT: 187px\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/leflpdofsbq.png\">
[? ? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1?
B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1?
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
参考答案：Ｃ
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2-增多
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．高压对合成氨有利
D．500℃左右比室温更有利于氨的合成
参考答案：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eprt333hnjr.gif\">ClF3(g) △H= - 268 kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是?
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列关于四个图像的说法正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/mixvmvpguxk.gif\">
注：上图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
[?]
A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ·mol-1
B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e55p1ph4fu2.gif\">2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示向体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol．L-1的盐酸，产生CO2的体积随加入盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 高温下，反应CO2+H2
参考答案：A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向进行，根据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正向反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确；
B、恒容时，温度升高，反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向速率增大的多，故B错误；
C、恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能不变或增大或减小，若加入惰性气体，总压增大，但氢气浓度不变，若加入氢气，平衡后氢气浓度增大，若加入二氧化碳平衡后氢气浓度减少，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率不变，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单