时间:2017-11-05 22:58:39
1、填空题 下列物质?①Cu?②液态SO2?③纯醋酸?④NaHCO3?⑤Ba（OH）2溶液
I．属于非电解质的是______；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol-L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH?-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH?-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．?某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
2、选择题 向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)
B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)
D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)
3、选择题 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A.c（NH4+）＜c（Cl-）
B.c（NH4+）＝c（Cl-）
C.c（NH4+）＞c（Cl-）
D.无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系
4、选择题 属于正确的水解反应离子方程式的是（ ? ）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O
5、填空题 (10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）氯化铝水溶液呈 性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）： ;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。