时间:2017-11-05 22:48:19
1、选择题 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是
[? ]
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是
A．HCl
B．NaOH
C．NH4NO3
D．H2SO4
参考答案：C
本题解析：某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1＜10-7mol·L－1，说明该物质抑制水电离，则该物质为酸或碱，A．HCl水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是HCl，A不选；B．NaOH为强碱，其溶液呈强碱性，抑制水电离，所以溶质可能是NaOH，B不选；C．NH4NO3为含有弱碱阳离子NH4+的盐，促进水电离，所以溶质不可能是NH4NO3，C选；D．H2SO4水溶液呈强酸性，抑制水电离，所以溶质可能是H2SO4，D不选；答案选C。
考点：考查水的电离。
本题难度：一般
3、填空题 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。?
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+?I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI
H2+I2? ?
Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O ?
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。 ?
a．反应Ⅲ易在常温下进行?
b．反应I中SO2氧化性比HI强 ?
c．循环过程中需补充H2O?
d．循环过程中产生1mol?O2的同时产生1?mol?H2?
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：?CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ?ΔH?=+206．1?kJ/mol?若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=
3．0?mol/L；c(H2O)=8．5?mol/L；c(CO)=2．0?mol/L；c(H2)=2．0?mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。?
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、? ?“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H2的速率将增大。 ?
a．NaNO3?b．CuSO4 ?c．Na2SO4?d．NaHSO3
参考答案：（1）c?
（2）＞
（3）向右；b
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________
参考答案：26．（14分）(1) 3．3，(2) 11．7， (3) 8 ，≈7 ，(4) 11．7，(5) 1．3， (6) 7
本题解析：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=
=5．05×10-4mol/L，则混合溶液的pH=-lg5．05×10-4=3．3，
（2）（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=
mol/L=5．05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=
mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，
（4）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=4的HCl中c（H+）=0．0001mol/L，等体积混合后，混合溶液中c（OH-）=
=5．05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L，pH=11．7，
（5）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=1的HCl中c（H+）=0．1mol/L，等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=
=0．045mol/L，pH=1．3，
（6）设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0．01mol/L，pH=2的HCl中c（H+）=0．01mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
考点：考查混合溶液PH的计算。
本题难度：一般
5、选择题 用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H2SO4溶液，参考下列图表，正确的选项是
| | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | （乙） |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | （甲） |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | （乙） |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | （乙） |
参考答案：D
本题解析：A、若锥形瓶内放碱溶液，滴定管内放酸溶液，则应选择甲滴定管，选择甲基橙或酚酞为指示剂，错误；B、锥形瓶内放酸溶液，滴定管内放碱溶液，则应选择碱式滴定管乙，错误；C、锥形瓶内放碱溶液，滴定管内放酸溶液，则应选择甲滴定管，错误；D、锥形瓶内放酸溶液，滴定管内放碱溶液，则应选择碱式滴定管乙，指示剂可选择酚酞，正确，答案选D。
考点：考查中和滴定实验的设计
本题难度：一般