时间:2017-11-05 22:46:22
1、简答题 （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | | t |
参考答案：（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）
（2）1.0×10－2 mol / (L·min) （2分）
（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ② MnSO4 （2分）
③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）
（4）2MnO42－－2e－＝2MnO4－（或 MnO42－－e－＝MnO4－ ） （2分）；
2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH+H2↑（2分）
本题解析：（1）根据表中数据可知，其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（反应物浓度），反应速率增大。
（2）反应中消耗高锰酸钾的浓度是
＝0.015mol/L，所以υ(KMnO4)＝0.015mol/L÷1.5min＝1.0×10－2 mol / (L·min)。
（3）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂.
②要验证假设作对比实验与与实验1比较，其它条件相同时加入MnSO4即可。
③如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色的时间小于1.5min，说明Mn2+是催化剂.
（4）K2MnO4制取KMnO4，反应过程中Mn元素的化合价从+6价升高到+7价，因此锰酸钾在阳极放电，电极反应式为MnO42－－e－＝MnO4－，阴极是溶液中的氢离子放电产生氢气，所以总反应式为2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH+H2↑。
考点：考查反应速率计算、外界条件对反应速率的影响以及电解原理的应用
本题难度：一般
2、选择题 在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是
| 组号 | 温度（℃） | Na2CO3浓度（mol/L） | HCl浓度（mol/L） |
| A | 10 | 0.1 | 0.2 |
| B | 20 | 0.2 | 0.2 |
| C | 10 | 0.2 | 0.4 |
| D | 20 | 0.2 | 0.4 |
参考答案：A
本题解析：由表中数据知道是在比较浓度和温度对化学反应速率的影响，最慢的一组就是温度最低，浓度最小的一组，所以选A。
考点：化学反应速率的快慢比较和影响因素。
本题难度：简单
3、选择题 500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1 mol O2乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：恒容时在2mol SO2 1 mol O2中充入氮气，二氧化硫和氧气的浓度不变，反应速率不变，故甲与乙的反应速率相等。丙中物质的量是甲的两倍，浓度是甲的两倍，故反应速率增大，丙中反应速率最快，答案选C。
考点：化学反应速率的影响因素
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
参考答案：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
参考答案：A
本题解析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．所以选择A。
考点：考查原电池的工作原理，化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般