时间:2017-11-05 22:46:22
1、选择题 下列有关活化分子的说法正确的是
[? ]
A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数
C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量
D．升高温度一定能提高活化分子百分数
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是___来源:91考试网 91ExAm.org___．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol?O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol?O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol?O2反应．
参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?
?2SO3（g），
起始：5mol? 3mol? 0
转化：3mol? 1.5mol? 3mol
平衡：2mol? 1.5mol? 3mol
（1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为3mol5mol×100%=60%，
故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案为：6.5mol；
（3）平衡时SO2的浓度为=2mol2L=1mol/L，达平衡时O2的物质的量为1.5mol，
SO3的质量是3mol×80g/mol=240g，故答案为：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比较甲、乙，温度同，只有初始浓度不同，乙的浓度大于甲的浓度，所以反应速率乙＞甲；
比较乙、丁，温度，初始浓度同，丁使用催化剂，所以反应速率丁＞乙；
比较甲、丙，初始浓度同，温度不同，甲的温度高于丙的温度，所以反应速率甲＞丙，故反应速率由大到小排列的顺序是丁、乙、甲、丙，
故答案为：丁、乙、甲、丙．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
[? ]
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2 ④保持压强不变，充入N2
A．①④
B．①③
C．③
D．②③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 100毫升12?摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末?②氯化钠溶液?③氯化铵（固体）?④水（ ）
A．①、②
B．①、③
C．②、③
D．②、④
参考答案：①加入碳酸钙粉末，碳酸钙粉末与盐酸反应，降低溶液中H+离子的浓度，但H+离子的总物质的量减小，所以减慢反应进行的速度，但减少影响生成氢气的总量，故①错误；
②加入氯化钠溶液对盐酸进行稀释，降低溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故②正确；
③氯化铵水解溶液呈酸性，增大了溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量增大，所以加快反应进行的速度，也增加影响生成氢气的总量，故③错误；
④加入水对盐酸进行稀释，降低溶液中H+离子的浓度，且H+离子的总物质的量不变，所以反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是
A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．增加浓度
参考答案：A
本题解析：升高温度，分子获得能量本身能量升高，活化分子百分率增多，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动，故转化率改变，则A项正确；使用催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分率增大，同时等效的增大了正、逆反应速率，平衡不移动，转化率不变，故B项错误；增大压强、增大浓度均会增大单位体积内的活化分子数目，但活化分子百分率不变，故C、D均不正确。
考点:条件对活化分子、平衡影响。
本题难度：一般