A．重水的分子式：
1、选择题 下列化学用语正确的是
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时间:2017-11-05 22:43:11
1、选择题 下列化学用语正确的是
A．重水的分子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/rz5chp3ioqe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．Mg2+的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/dx2ghutzdg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．HCIO的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/v30ol4yon4m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：A、不正确，2 1H2O或D2O;?B、不正确，Mg的核电荷数是12，应为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/rufxdheehoj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；C、不正确，乙酸的分子式：C2H4O2；D、正确。选D。
考点:化学用语
本题难度：一般
2、选择题 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3 + NO? + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) = CO2?+ 2SO2?+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O =\" 4NaOH\" + O2
A．①②
B．①④
C．③④
D．全部
参考答案：B
本题解析：①HNO3体现了氧化性和酸性；②只体现氧化性；③只体现氧化性；④体现了氧化性和还原性。因此答案为B。
点评：对于氧化还原反应的解答，应掌握氧化还原反应中涉及的相关概念。如“氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物”等。属于基础题。
本题难度：一般
3、选择题 将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+
参考答案：B
本题解析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，选B.
考点：考查氧化还原反应。
本题难度：一般
4、填空题 (13分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
（3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．
参考答案：（1）1∶2 (2分) （2）3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.4NA或2.408×1023个(2分)
（3） NO<NF3<F2 (2分) （4）红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(3分) （5）NaNO3(2分)
本题解析：（2）根据题意可得反应的方程式是3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。（1）在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高失去电子，部分降低得到电子，所以NF3既是氧化剂也是还原剂；在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 ×4NA=0.4NA;（3）根据反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF可知氧化性：NF3>NO,根据反应：4NH3+3F2= NF3+3NH4F 可知氧化性：F2>NF3,所以NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为NO<NF3<F2;（4） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，2NO+O2=2NO2；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，由于产生了硝酸，所以还有白雾产生，因此易于发现。（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有硝酸与NaOH发生反应产生的盐NaNO3。
考点：考查物质的氧化性强弱的比较、三氟化氮的性质、应用、危害及治理方法的知识。
本题难度：困难
5、选择题 铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
参考答案：D
本题解析：根据题给数据可知，实验①、②都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验②是在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为8.4g，生成NO的体积为2240mL，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量为56g/mol，该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，根据NO的体积结合方程式计算参加反应Fe的物质的量、硝酸的物质的量，根据m=nM计算参加反应Fe的质量，根据c=nV计算硝酸的物质的量浓度；在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为2240mL，物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量0.15mol，Cu的质量9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，则加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据亚铁离子的物质的量，利用电子转移守恒计算该阶段生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算该阶段生成NO的体积，进而计算V的值。A、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3
本题难度：一般