时间:2017-11-05 22:43:11
1、选择题 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．16O与18O互为同位素；
、
、
、
互为同素异形体
B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C．氧化铁的化学式：FeO
D．Ca2＋的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
参考答案：B
本题解析：A、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此16O与18O互为同位素，而、、、不是同素异形体关系，A不正确；B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是Si＜P＜Cl，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强，B正确；C、氧化铁的化学式：Fe2O3，C不正确；D、NH4Cl的电子式为
，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、简答题 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等．求A和B两种金属的摩尔质量．
参考答案：设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为m、n，
A、B的物质的量为3y，2y，由题意可知，
①8x×3y+9x×2y=1.26，
②3y×m+2y×n=1.344L22.4L/mol×2×1，
③3y×m=2y×n，
联立三个式子，可得x=n，
则当n=1时，金属A的相对原子质量为8，不符合；
当n=2时，金属A的相对原子质量为16，不符合；
当n=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，符合；
即A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol，
答：A的摩尔质量为24g/mol，B的摩尔质量为27g/mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学用语中，错误的是
A．
的系统命名：2—乙基丙烷
B．淀粉和纤维素的通式均为：(C6H10O5)n
C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3—
D．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe —2e— =" Fe" 2+
参考答案：A
本题解析：A项中的系统命名：2—乙基丁烷，不正确
本题难度：一般
4、简答题 将固体草酸锰MnC2O4-2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．
参考答案：FeC2O4?2H2O→FeC2O4+2H2O
? ? 180?144
?1.000g? ?x
解得x=0.800g，
则214℃时，结晶水已全部失去，
即在100～214℃时，FeC2O4不分解，结晶水合物失去结晶水；
214℃时，由固体质量在减小，则草酸亚铁分解生成的是氧化亚铁和一氧化碳、二氧化碳，
FeC2O4?△?.?FeO+CO2↑+CO↑
144? 72
0.8g? y
解得y=0.4g，
则214℃～280℃发生草酸亚铁分解分解反应，280℃分解完全；
218℃～943℃内由图象可知，固体质量增加，发生的反应是氧化亚铁被氧化为氧化铁，
4FeO+O2═2Fe2O3
288?320
0.4g? z
解得z=0.43，
即218℃～943℃内发生化合反应，
答：加热到50℃不发生反应，加热到100℃～214℃时发生失去结晶水的反应使质量减小，214℃～280℃发生分解反应使固体质量减小，280℃～943℃发生化合反应使固体质量增加．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
参考答案：B
本题解析：A、放热反应发生后，溶液温度必高于22℃，所以环境温度低于22℃，故该选项错误；
B、随着反应的进行，溶液的温度发生了变化，说明有热量的变化，化学能可转化为热能，该选项正确；
C．当加入HCl溶液体积V1等于30mL时，放出的热量最多，反应完全，故NaOH溶液的浓度约为（30mL ·10-3·1.0mol/L）/（20 mL·10-3）=1.5mol/L，故该选项错误；
D、该实验只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应，该选项错误。故答案选B。
点评：本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目较为基础。此题要求考生在掌握知识的同时，应掌握数据分析的能力。
本题难度：简单