时间:2017-11-05 22:36:11
1、简答题 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=______．
2、选择题 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
3、填空题 （1）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_____处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。 
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为______极，该极的电极反应式是______________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：
①电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。
②电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。? 
4、选择题 已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%?NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是 
[? ]
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2
5、简答题 Zn-Cu构成原电池，电解液是2000mL硫酸铜溶液，若两电极的总质量为160g，工作一段时间后，取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重，总质量为158g，试计算：
（1）通过导线中电子的个数？
（2）假设硫酸铜溶液消耗完，则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少？