时间:2017-11-05 22:36:11
1、填空题 (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式??
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显?色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是?。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同? b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)? c．溶液的颜色不变
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。
参考答案：（共16分）（1）由图 1 知金属铬的活动性比铜强? NO＋4H＋?+3e-? ="?" NO↑＋2H2O
（2）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
（3）①?橙色 ?②c
（4）①增强溶液的导电性?②3.0×10－6
(5) 4CrO32Cr2O3＋3O2↑
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）
A．a>b>c>d
B．b>a>d>c
C．c>b>a>d
D．b>a>c>d
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是
A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
参考答案：B
本题解析：A、电池放电时，电解质内部Li+向正极移动，错误；B、锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确；C、两种电池的变价不同，所以比能量不相同，错误；D、充电时正接正，负接负，所以Li电极连接C电极，错误。
本题难度：一般
5、填空题 （9分）近期“五水共治”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”)；
②A极的电极反应式为 。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为 ；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ；
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。
参考答案：（1） ①负 （1分） 
（2）①4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ （2分）
②阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A— = HA，乳酸浓度增大（1分） ③ 6.72 (2分)
本题解析：（1）①根据装置图可知氢离子向A电极移动，这说明A电极是正极，则B电极是负极。
②A极是正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为
。
（2）①电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阳极加入硫酸，则溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑。
②阳极OH-放电，导致溶液中c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，二者结合生成HA，即H++A—＝HA，从而导致乳酸浓度增大。
③反应后增加的乳酸质量是0.4L×（145g/L—10g/L）＝54g，物质的量是54g÷90g/mol＝0.6mol，因此结合氢离子的物质的量是0.6mol，根据电荷守恒可知生成的氢气是0.3mol，在标准状况下的体积是6.72L。
考点：考查电化学原理的应用
本题难度：困难