时间:2017-11-05 22:16:34
1、填空题 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）?三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)?，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH 
?B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（
）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____?___
②该反应的
_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=?，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
2、填空题 根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1___________________________
方法2___________________________
3、选择题 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)
4、选择题 有0.1 mol
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)
5、选择题 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A．NH3·H2O的电离程度减小
B．NH3·H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变
D．溶液的pH增大