1、填空题 反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v
A．=0．015 mol (L·s) -1② v
B．=0．06 mol (L·s) -1
③v
C．=2．4 mol (L·min ) ">
时间:2017-11-05 22:09:53
1、填空题 反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v
A．=0．015 mol (L·s) -1② v
B．=0．06 mol (L·s) -1
③v
C．=2．4 mol (L·min ) -1④ v
D．=0．045mol (L·s) -1
该反应进行的快慢顺序为?
参考答案：③=②>①=④
本题解析：依方程式系数比将各速率均置换为同一物质（例如A）的速率来表示，则各速率分别为①v (A)=0．015 mol (L·s) -1、② v (A)=0．02mol (L·s) -1、③v (A)=\"0.02mol\" (L·s) -1④ v(D)=0．015mol (L·s) -1（一定要注意③单位与其它各速率的不同）
故该反应的快慢顺序为③=②>①=④
本题难度：简单
2、选择题 对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（ ）
A．VA=0.01mol/（L?s）
B．VB=0.02mol/（L?s）
C．VB=0.6mol/（L?min）
D．VC=1.0mol/（L?min）
参考答案：对于反应A+3B═2C，都转化为B表示的速率进行比较，
A．VA=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故VB=3VA=1.8mol/（L?min）；
B．VB=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；
C．VB=0.6mol/（L?min）
D．VC=1.0mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故VB=32VA=32×1.0mol/（L?min）=1.5mol/（L?min）；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I-?（快），
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为?色。为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）?。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/lhjrmajqn5n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
表中Vx=?mL，反应速率最快的是?（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～?反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，?（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，?（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/r1erawoi5fy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）蓝，<2
(2)2.0，①
（3）B；C
本题解析：（1）由已知可得，向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-?（快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-，根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-?方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，恰好反应时n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，n（S2O32-）应少量，所以n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1，
（2）该实验是探讨K2S2O8溶液浓度的变化对反应速率的影响，实验②与实验①对照，溶液体积一直是10mL,为确保溶液体积不变，所以Vx=2.0mL，反应速率最快的是K2S2O8溶液浓度最大的①；
（3）温度降低反应速率减小，反应时间加长，应为B曲线；使用催化剂，反应速率加快，反应时间短，应为C曲线。
本题难度：一般
4、填空题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/n0dtr22b2sz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，
实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ，可能原因是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/0mbg5dug0fp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
参考答案：（1）产生气泡的快慢（2分） 消除阴离子不同对实验的干扰（2分）
（2）分液漏斗（2分） 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位（2分） 产生40mL气体所需的时间（2分）
（3）速率越来越小（2分） 随着反应的进行，双氧水浓度减小，反应速率减慢 （2分） 0.11（2分）
本题解析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ltfwpzffewy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">知，需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。⑶从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；
设双氧水的物质的量为x，
2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cob4zxu1e3v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O+O2↑
2mol 22.4L
x 0.06L
x=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4k1zic2wuun.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.0054mol，
所以其物质的量浓度=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cxyskvr11h4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.11\" mol·L-1，故答案为：0.11 mol·L-1．
答案：速率越来越小随着反应的进行，双氧水浓度减小，反应速率减慢 0.11。
考点：探究化学规律；性质实验方案的设计
本题难度：困难
5、选择题 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(s)
B．NaCl(s)
C．CuSO4 (s)
D．H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般