1、选择题 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ekhv0z50mhb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/orha0tfes4b.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（?）
A．m=\"2P\"
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/tdwzmhmj40g.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/e1qrvtxhv2x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．3n=P
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/xwptbvnw40x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
参考答案：B
本题解析：A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，正确；B、b、c点对应的反应原理不一样，故速率不相等，错误；C、速率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zf3zzfyfdio.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=\"5.0\" ×10-5mol·L-1·s-1，正确；D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确。
化学实验、反应速率、氧化还原反应
本题难度：一般
3、选择题 决定化学反应速率的主要原因是
[? ]
A．参加反应物本身的性质
B．加入催化剂
C．温度和压强
D．各反应物和生成物的浓度
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （14分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0lqo5q4rahd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
（1）该反应的平衡常数表达式K=
，ΔH
0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）将1 mol的H2和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（写出计算过程）。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
（填字母）。
A．c（H2）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
（4）其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gwgelo4gnec.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bvzzmvhbwoi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；< 。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+ CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0lqo5q4rahd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
起始（mol/L） 1 1 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L） 1-2x 1-x x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ki2cfheyu0e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，求得：x=\"40%\" 。
（3）ACD
（4）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gged2u2e245.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）该反应的平衡常数表达式K=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bvzzmvhbwoi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，根据表中信息可知，升高温度，平衡常数K减小，则反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应为放热反应，ΔH<0。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+ CO(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0lqo5q4rahd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
起始（mol/L） 1 1 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L） 1-2x 1-x x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ki2cfheyu0e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，求得：x=\"40%\" 。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速性 率都加快，平衡向正反应方向移动，则n（H2）减少但体积减小一半，故c（H2）增大，A正确， B错误；CH3OH 的物质的量增加，C正确；平衡向正反应方向移动，重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小，D正确，故选ACD。
（4）该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率降低，因此350℃时H2的转化率随时间的变化示意图如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/yo23ck4yl2l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
考点：考查化学反应速率、化学平衡的应用及平衡常数的计算。
本题难度：困难
5、选择题 据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是?
A．降低生产能耗
B．使反应物的化学键不需破坏
C．使反应更完全
D．使反应放出更多的热量
参考答案：A
本题解析：A.催化剂的作用是降低反应的活化能，使反应能够在较低的温度下发生，从而提高活化分子的百分数，化学反应速率大大加快。正确。B.任何化学反应发生都要断裂反应物中的化学键，形成新的化学键，所以B是错误的。C.催化剂对化学平衡的移动无影响，不能使化学平衡发生移动，故物质的转化率也不变。错误。D. 但是它不能改变反应物生成物的能量，因此不会影响反应热的多少。错误。
本题难度：简单
