1、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是

高中化学知识点讲解《物质的组成》试题巩固（2017年最新版）

时间:2017-11-05 22:09:25

参考答案：C

本题解析：A、X、Y是第二周期相邻元素，则X、Y形成离子的电性相同，则电子层结构相同，核电荷数多的离子半径小，Y小于X，正确；B、W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍，如Be与Mg，正确；C、同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，所以Y的非金属性强于W，Y的气态氢化物的稳定性强于W，错误；D、若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则Z是S元素，W是Cl元素，氯气具有强氧化性，正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式
⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是?。两个X2Z分子间的最近距离为?pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是?kJ/mol。
⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。
①W2+的基态核外电子排布式为?，其核外电子有?种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为?，1 mol尿素分子中含有的σ键数为?。
③YZ3－的空间构型?。
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pylklgw45d4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
?

参考答案：（15分）（1）3 Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑　（2分）
（2） 水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ao1veh1atza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?×1010（2分）? 20（1分）
（3）①1s22s22p63s23p63d8（2分） 26 （1分）
②sp2杂化（1分）? 7NA（1分）?③平面三角（1分）?④0.97 （2分）

本题解析：Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，根据元素原子的最外层不超过8电子的排布规律判断，Z的内层只能是2个电子，最外层为6个电子，所以Z是O元素；Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，则Y是第二周期元素，其最外层的p轨道最多有3个未成对电子，所以Y是N元素；X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, 水、氨气的分子中是10电子，所以X是H元素；W基态原子有10个价电子，则W是过渡元素，价层电子排布式为3d84s2，所以W是Ni元素。根据分析
（1）Mg(YX2)2相当于Mg（OH）2，分解生成MgO和H2O，所以Mg(YX2)2分解生成Mg3N2和4NH3，化学方程式为3 Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑；
（2）0℃时H2O为固态，水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间能形成氢键，氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键，所以冰的空间排列方式与金刚石晶胞类似；
两个X2Z分子间的最近距离的计算与金刚石中C与C原子的最近距离的计算相同，冰晶胞中共含8个水分子，2个水分子最近的距离是四面体的中心到顶点的距离，即为晶胞棱长的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x5q1altuvss.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，设晶胞棱长是bpm，则晶胞的密度a=8×18/NA/(b×10-10)3,b=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/trnkzzgpubl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×1010,所以两个X2Z分子间的最近距离为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ao1veh1atza.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×1010；冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；
（3）①Ni2+核外有26个电子，所以离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；有26个电子就有26种运动状态；
②尿素分子中碳原子周围有3个σ键，无孤对电子，所以是sp2杂化；尿素分子中除碳氧是双键外其余均是单键，双键中有1个是σ键，所以1 mol尿素分子中含有的σ键数为7NA；
③NO3-的价层电子对数=3+1/2(5+1-3×2)=3,所以NO3-的空间构型是平面正三角形；
④NiO中Ni的化合价为+2价，样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为WxZ，根据晶体仍呈电中性，得6/97×x×3+91/97×x×2=2，解得x=0.97.

本题难度：一般

3、选择题  进行分液操作时，下列实验用品一定不会用到的是
A.锥形瓶
B.分液漏斗
C.烧杯
D.温度计

参考答案：D

本题解析：在分液中锥形瓶和烧杯可以用来盛放液体，温度计一定用不到．

本题难度：简单

4、填空题  （4分）一种有机化合物的结构简式如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uih0yxi1jsc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该分子中有?个sp2杂化碳原子；?个sp3杂化碳原子。
（2）该分子中有?个sp2-sp3的σ键；?个sp3-sp3的σ键型。

参考答案：（1）2，6（2）3，3?（每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：A、根据元素周期律中原子半径的比较，电子层数越多半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径：Z>W>X，正确；B、由4种元素在周期表中的位置判断，非金属性最强的W也只能是S元素，而硫化氢不稳定，越向左移，W的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，正确；C、设Y的原子序数是x，则W的原子序数是x+7，则x+x+7=23，解得x=8，Z是Al元素，不能形成碱性氧化物而能形成两性氧化物，错误；D、X能形成两种常见的液态化合物，则X是O元素，形成的水与过氧化氢都是液态化合物，W是Cl元素，其单质溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正确，答案选C。

本题难度：一般