1、填空题 已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料， ">
时间:2017-11-05 22:09:25
1、填空题 已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有?种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
| 氟化物 | X | Y | Z |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
参考答案：（1）5(1分)
（2）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，(1分) MgF2的晶格能大于NaF(1分) （3）SP3(1分)? SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2HCl↑(2分)
（4）4s2p1(1分)，原子(1分)
（5）面心立方最密堆积(1分)，? 12(1分)， Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+(2分)Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-(或将NH3·H2O写成NH3)(2分)，?正四面体(1分)
本题解析：A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色是Na；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，是Mg；C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，是Si；D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，是S；E单质是制备漂白液的原料，为Cl；F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，为Cu；G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有1s1，2s22p2或2s22p4，3s23p3，3d64s2(注意根据洪特规则3d44s2是3d54s1)，共5种。
（2）元素Na、Mg、Si分别与氟气化合形成物质X(NaF)、Y(MgF2)、Z(SiF4)熔点NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，MgF2的晶格能大于NaF。
（3）已知常温条件下，极性分子SOCl2是一种液态化合物，中心原子S有价层电子4对，杂化方式是SP3。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的SOCl2溶液，生成两种有刺激性气味的气体为水解，即SO2和HCl。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。物质分子式是GN，G为+3价，在Cu之后，故是G原子的价电子排布式为4s2p1。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于原子晶体。
（5）Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，其配位数为12。 向CuSO4溶液中滴加氨水直至过量，Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀，在溶解为[Cu(NH3)4]2+，根据价层电子对互斥理论，SO42-的价层电子为4对，空间构型为正四面体。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ufz2u4vesbv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答：
（1）甲元素的名称为?，溴元素在周期表的位置?丁元素的阴离子结构示意图为?。
（2）A的电子式为?；所含化学键类型为?。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）?。
（4）反应（I）的化学方程式为?。
（5）反应（II）的离子方程式为?。
参考答案：(共12分) (1)氢(1分)，第四周期ⅦA族(1分)，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/emuy0n3gltv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(1分)
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/35po3v10adg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(1分)，离子键和共价键(2分)
（3）S2->O2->Na+(2分)
（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br-（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?，乙物质的晶体中所含化学键的类型为?，阴离子与阳离子的个数比为?，其电子式为?。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是?（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
?。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
?。
参考答案：（10分）（1）第三周期第ⅡA族，离子键、共价键，1:2，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/25qt5fgdmxi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（每空1分）
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分） （3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）
（4）取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。（其它合理答案也可得分）（2分）
本题解析：E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，所以A是氮元素。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，且二者分别位于第三、第二周期，所以B是氧元素，C是钠元素。D的原子序数介于钠和铝之间，因此D是镁元素。
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。乙是过氧化钠，含义离子键、共价键。其中电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y4eaeafsqlq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以阴离子与阳离子的个数比为1:2。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na。
（3）金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
（4）比较金属性强弱，可以根据金属与酸置换出氢气的难易程度以及反应的剧烈程度来验证，即取镁条与铝片分别与相同浓度的盐酸反应，镁的反应速率更快，说明镁的金属性比铝强。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水
参考答案：B
本题解析： X最外层电子数是内层电子数的2倍可推出X为C，X与Z同主族可推出Z为Si，W比Y多2个电子，可推出W为P、Y为Al。
A、铝能导电、碳元素形成的单质石墨可以导电，金刚石和C60不能导电，错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，原子半径：Si>P，正确；C、二氧化硅、二氧化碳是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；D、氢氧化铝和硅酸均不溶于水，错误。
本题难度：一般
5、选择题 n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A．数目
B．形状
C．能量
D．所填充的电子数目
参考答案：D
本题解析：电子在原子中的运动状态，可n，l，m，ms四个量子数来描述。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的；副量子数l又称角量子数，副量子数l的一个重要物理意义是表示原子轨道（或电子云）的形状；磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向；自旋量子ms表示电子的自旋运动。
本题难度：一般