1、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有?种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：?。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是?。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式?。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为?。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于?晶体。
（5）F晶体的堆积方式是?(填堆积名称)，其配位数为?。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式?根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为?。

2、填空题  （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
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试回答：
（1）甲元素的名称为?，溴元素在周期表的位置?丁元素的阴离子结构示意图为?。
（2）A的电子式为?；所含化学键类型为?。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）?。
（4）反应（I）的化学方程式为?。
（5）反应（II）的离子方程式为?。

3、填空题  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?，乙物质的晶体中所含化学键的类型为?，阴离子与阳离子的个数比为?，其电子式为?。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是?（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
?。
（4）请设计比较D与E金属性强弱的实验方法（简述实验步骤、现象与结论）：
?。

4、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水

5、选择题  n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A．数目
B．形状
C．能量
D． 所填充的电子数目

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