时间:2017-11-05 21:00:41
1、实验题 (1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2O
NH4+＋OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 _________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________________；
③需记录的现象和数据是__________________________________；
④推断与分析：由于___________________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。
参考答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是
c(NH4+)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡
(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a
②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH
③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH
④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2；稀释过程中醋酸的电离程度增大
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（ ）
A．a一定为KOH溶液
B．b一定为KHSO4溶液
C．c一定为AlCl3溶液
D．e一定为MgCl2溶液
参考答案：MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中，KOH能与其余四种溶液反应，故a为KOH，MgCl2只能与KOH反应，e为MgCl2，KHSO4、KOH之间的反应没有明显现象，所以d为KHSO4，KHSO4和NaHCO3反应只产生气泡，所以b为NaHCO3，c为AlCl3．
A、a为KOH，故A正确；
B、b为NaHCO3，故B错误；
C、c为AlCl3溶液，故C正确；
D、e为MgCl2，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 （15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称?；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：?；
（3）碱石灰的作用是?，?；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是?。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2
5.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为?（用含字母的代数式表示、不必化简）
参考答案：
本题解析：（一）（1）冷凝管，起冷却回流作用；（2）可用MnO2氧化浓盐酸制Cl2；（3）碱石
灰的作用一方面吸收Cl2，防止污染空气，一方面防止空气中的水进入而使PCl3水解；（4）
因PCl3可被氧气氧化，与水反应，所以整个装置要除氧、除水；（二）根据表中的信息，可
通过蒸馏的方法除去PCl3中的杂质；
（三）根据关系式PCl3~H3PO3~I2可求m（PCl3）=137.5x(c1V1-1/2c2V2)x500/25x10-3。
本题难度：一般
4、填空题 （16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙
烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：
（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：?。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接?、?接
?、?接A、B接J。
（3）装置甲的作用是?；
装置己的作用是?。
（4）装置戊中CuO的作用是?。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为?（列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果?（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果??。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 某研究性学习?小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设?
①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是_____________。
设计方案?
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 
（2）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
①请写出该反应的离子方程式____________________。
②该实验装置与实验室制取下列气体相同的是________（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H2?
B、用MnO2和浓盐酸加热反应制Cl2?
C、用KClO3与MnO2共热反应制O2
（3）实验步骤
①?按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________。
（4）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式
________________________。
（5）实验优化?
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是________________。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________。
参考答案：（1）CO2、CO的混合物
（2）NH4++NO2-==?N2↑+2H2O；B
（3）步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
（4）2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑
（5）①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小；②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
本题解析：
本题难度：一般