时间:2017-11-05 20:54:49
1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2、选择题 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( ? )
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极
3、选择题 蓄电池是能反复充电和放电的二次化学电池。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．此蓄电池放电时，某一电极发生还原反应的物质是Fe
B．此蓄电池充电时，应将电池的“+”极连电源的负极
C．放电时电池的负极反应是：Fe-2e-+2H2O=Fe(OH)2+2H+
D．电池消耗2 mol H2O时，反应中转移2 mol电子
4、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。
（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)?△H＝－283.0?kJ·mol-1?
2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)?△H＝－1453.0?kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____________。
（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)?△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图
230℃的实验结果所对应的曲线是? （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是? （填字母） 。
A．1～1.5?B．2.5～3? C．3.5～4.5
（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g) △H<0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)=1?mol·L-1，c(H2O)=2?mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5?mol·L-1，则此时该反应v(正)?_________v(逆)（填“> ”、“<”或“=”）。
②若降低温度，该反应的K值将__________（填“增大”、“减?小”或“不变”）。
（4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。? 
①该电池工作时，OH－向________极移动（填“a”或“b”）。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为_________，?电池总反应的离子方程式为_______________。
5、选择题 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面