1、选择题  下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

参考答案：B

本题解析：某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32超过了所能容纳的电子数。B错误。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

参考答案：B

本题解析：W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应该是第三周期元素，即W是S元素，Y与W为同族元素，作为Y是氧元素。Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，因此根据原子序数的相对大小可知，Z是钠，R是Al。X与Z同主族，且X的原子序数和原子半径最小，所以X应该是氢元素。A正确，B不正确，分子中氢原子不能满足8电子稳定结构；C正确双氧水和过氧化钠均具有强氧化性；D正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液发生复分解反应，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

3、填空题  （22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。

Z	?
Y	X

请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是?（填X、Y或Z）
（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为?（用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是?（用化学式表示），原因是?；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式?。
（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置?写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式?
探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是?。
（ 4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是?，
工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式?。

参考答案：（1）?Y ?2分
（2）（每空格各2分）?H2SO4? <? HClO4 ??HF
?HF分子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/efyvqxqooso.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">间形成氢键??H－O－Cl
（3）第三周期IIIA族? 2分? 2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2 －+ 3H2↑?2分
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢?（3分）（操作2分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分）
（4）硅?2分? 3C +? SiO2? =\"?\" 2CO ↑ +? SiC? 3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中、属于纯净物的是
A.新鲜空气
B.加碘食盐
C.冰和水的混合物
D.海水

参考答案：C

本题解析：分析：依据纯净物概念分析判断，纯净物是同物质组成的；
解答：A、空气是混合物，故A错误；
B、加碘食盐是碘酸钾和氯化钠的混合物，故B错误；
C、冰和水的混合物是水属于纯净物，故C正确；
D、海水是氯化钠、氯化镁等电解质属于混合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了纯净物的概念应用，主要是根据物质的组成分析判断，较简单．

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ygv2p0yxwdk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

参考答案：D

本题解析：根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2，则x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，A不正确；B、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，B不正确；C、在SF6分子中，S是＋6价，F是－1价，所以S原子不满足8电子稳定结构，C不正确；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，D正确，答案选D。

本题难度：一般

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