高中化学知识点总结《物质的组成》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（?）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被还原
C．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol
D．R2在常温常压下一定是气体

参考答案：C

本题解析：根据反应式可知，R的最低价是－1价，所以最高价是＋7价，即R是第ⅦA元素。RO中的R化合价是＋5价，处于中间价态，既能被还原，也能被氧化。单质也可能是溴，所以只有选项C是正确的，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

参考答案：B

本题解析：Ca2+的核外电子数为18，X、Ｚ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O22－歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比均为1:1，D项错误。
【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。

本题难度：一般

3、填空题（7分）．下图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。
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1、(用元素符号表示)A?B?C?
2、B的最高价氧化物的化学式?，属于?晶体。
3、C的气态氢化物的化学式?，其中存在?键。

参考答案：(7分)? N? S? F? SO3?分子? HF?共价

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题下列根据元素周期律做出的推断正确的是
A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确，C正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以BD都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题下列说法中正确的是
A.1mol FeCl3转化成氢氧化铁胶体后，生成NA个氢氧化铁胶体微粒
B.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
C.在Fe（OH）3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深
D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

参考答案：C

本题解析：分析：A、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
B、分散系的本质区别是微粒直径大小；
C、氢氧化铁胶体吸附带正电的离子，通电移向阴极；
D、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米是分散质；
解答：A、胶体微粒是氢氧化铁的集合体，1mol FeCl3转化成氢氧化铁胶体后，生成氢氧化铁胶体微粒小于NA个，故A错误；
B、丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，分散质微粒直径的大小是本质区别，故B错误；
C、氧化铁胶体吸附带正电的离子，通电移向阴极，发生电泳现象，故C正确；
D、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米是分散质，在分散剂中形成胶体混合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了胶体性质应用，本质区别，胶体微粒的吸附作用和电泳现象的分析判断，较简单．

本题难度：一般