1、选择题 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）
A．未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
时间:2017-11-05 20:49:15
1、选择题 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（ ）
A．未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
参考答案：A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，故A错误；
B．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液V?mL，加水稀释到2V?mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L-1）为
A.0.005
B.0.001
C.0.002
D.0.05
参考答案：A
本题解析：分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．
解答：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，
根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
则0.01mol?L-1×VmL×10-3L=x×2VmL×10-3L，
解得x=0.005mol/L，
取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，
则c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．
本题难度：一般
3、简答题 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______；
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______；②定容时俯视刻度线______；
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；?
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶．
故答案为：20；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；
（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为______
①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
（2）回答下列问题
①稀释浓硫酸的操作：______；
②用量筒量取浓硫酸______mL；
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏______（高或低）．
参考答案：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤③．
故答案为：①④⑥②⑤③．
（2））①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
②98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98=18.4mol/L，实验室200mL容量瓶不常见，选择250ml容量瓶．令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．
故答案为：6.3．?
③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高．
故答案为：高．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水定容时俯视
D．称量时误用“左码右物”
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般