1、选择题 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950m L，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g
B．500mL 117.0g
C．任意规格 111.2g
D．100 ">
时间:2017-11-05 20:49:15
1、选择题 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950m L，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．950mL 111.2g
B．500mL 117.0g
C．任意规格 111.2g
D．1000mL 117.0g
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 ①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式除杂试剂： （写化学式） 离子方程式：____________、_____________________
参考答案：①烧杯、漏斗、玻璃棒
②查漏
③除杂试剂：NaOH；离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 实验室需要480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl?B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容?D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．
参考答案：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制500mL0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，会影响溶液的体积，应冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：冷却；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，
故答案为：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1cm～2cm；胶头滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
B、定容时俯视液面与刻度线相切，导致溶液液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容，玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D、溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响；
故答案为：BD；AC；E．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （1）某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是______．
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
a．浓盐酸挥发，浓度不足
b．配制溶液时，未洗涤烧杯
c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
参考答案：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，
则11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案为：16.8；
（2）①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线，故⑥正确；
故选：c；
（3）①由关系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.400mol?L-1=0.025L=25mL；
故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选：c；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视．
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
参考答案：①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故②正确；
③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；
④读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般