时间:2017-11-05 20:42:36
1、填空题 （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时 ；
②当a / b≥3/2时 。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3＋H2O 
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
参考答案：（1）NO(2分) ， 4.8g (2分)
（2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。
参考答案：（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）1:5
（3）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
本题解析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+，及完全反应后Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，则原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na2CO3固体
②NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以离子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
考点：考查NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
参考答案：B
本题解析：A、不符合客观事实，铁与盐酸反应生成二价的铁离子，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，错误；B、碳酸钙难溶于水，不能拆写，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，正确；C、反应前后离子所带电荷数不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，错误；D、缺一个离子反应方程式，正确的是：Mg2＋2OH－＋Ba2＋＋2OH－=MA(OH)2↓＋BaSO4↓，错误。
考点：考查离子反应方程式的正误判断。
本题难度：一般
4、填空题 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾（FeSO4·7H2O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为 、 。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是 、 。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为 。
参考答案：（1）过滤 （2）Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O SiO2+ 2OH—=SiO32—+ H2O （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）11.2%
本题解析：由硫铁矿烧渣制备绿矾，根据流程图的特点，第一步先除去Al2O3、SiO2，因此X：NaOH，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Fe、Fe2O3不跟氢氧化钠反应，也不溶于氢氧化钠，采用过滤方法分离，（1）操作a的名称是过滤；（2）根据上面的化学反应方程式，得出其离子方程式：Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O SiO2+ 2OH—=SiO32—+ H2O ；（3）向溶液2中滴加KSCN，无明显现象，说明Fe元素是以Fe2＋的形式存在，向固体中加入足量稀硫酸发生的反应是：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此属于氧化还原反应的是后两个；（4）设Fe2O3为xmol，Fe为ymol则160x＋56y=2.72 ①；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
x 2x x 2x 
则有x+=y ②；①②联立解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以混合物中铁元素的质量分数=
×100%=11.2%
考点：考查工业流程图、实验操作、铁及其化合物的性质等相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-= BaSO4↓
B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = A1(OH)3↓＋3NH4+
C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH— = CaCO3↓＋H2O
D 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O
参考答案：B
本题解析：A不正确，还有氢氧化铜生成；C中氢氧化钠过量，还生成碳酸钠，不正确；醋酸时弱酸，应该用化学式表示，D不正确，答案选B。
本题难度：一般